氫氧化鈉標準溶液配制與標定
NaOH具有很強的吸濕性，也易吸收空氣中的C02，因此不能用直接法配制標準溶液，而是先配制成近似所需濃度的溶液，然后進行標定。常用來標定 NaOH溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等。
一、配制： 將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。 濃度：氫氧化鈉飽和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L 量取5ml 1000中搖勻
0.2mol/L 量取10ml 1000中搖勻
0.5mol/L 量取26ml 1000中搖勻
1.0mol/L 量取52ml 1000中搖勻
二、標定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 堿式酚酞
HIn→In-+H+
（無色） （紅色）
酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當堿色離子增加到一定濃度時，溶液即呈粉紅色。
2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/LNOH標準溶液稱取0.4－0.6克；0.2mol/L稱1－1.2克；0.5mol/L稱取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氫鉀，稱準至0.0002克，分別溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示劑，用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標準色相同。